Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将Ca（OH）₂饱和溶液加热，溶液的pH增大
• B、常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7
• C、将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
• D、两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c₁和c₂，则有c₁=10c₂

Answer 1

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．升高温度，Ca（OH）₂的溶解度变小；
B．根据两种溶液中H⁺和OH^-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量；
C．HI为强电解质，加水稀释l00倍，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大；
D．弱电解质溶液越稀越电离，即浓度越小，电离程度越大．

解答： 解：A．Ca（OH）₂的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca（OH）₂饱和溶液加热Ca（OH）₂析出，溶液的pH减小，故A错误；
B．pH=3的盐酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=10^-3mol/L，两种溶液H⁺与OH^-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故B正确；
C．HI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，根据K_W=c（H⁺）×c（OH^-）可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c₁和c₂时，则有c₁＞10c₂，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了溶液的酸碱性和PH的关系，注意B选项溶液H⁺与OH^-离子浓度相等时，氨水过量，D为该题的易错点，题目难度中等．