Question

7．某化学反应2A?B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L^-1）随反应时间（min）的变化情况如表．

实验 序号	浓度 mol•L-1 温度（℃）时间（ min）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，10～20min内A的反应速率为0.013mol•L^-1•min^-1．
（2）实验2中，c₂=1.0，反应经20min时达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用了催化剂．
（3）设10～20min内实验3中A的反应速率为v₃，实验1中A的反应速率为v₁，则v₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）v₁，且c₃＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

Answer 1

分析 （1）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）实验1、2中，平衡浓度相同，则开始浓度相同，但实验2中反应速率大；
（3）实验3中平衡浓度大，则开始浓度大，10～20min内，实验1中A浓度减少0.80-0.67=0.13mol/L，实验3中A的浓度减少0.92-0.75=0.17mol/L．

解答 解：（1）实验1中，10～20min内A的反应速率为$\frac{0.8mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.013；
（2）实验1、2中，平衡浓度相同，则开始浓度相同，则c₂=1.0，但实验2中反应速率大，可推测实验2中还隐含的条件是使用了催化剂，
故答案为：1.0；使用了催化剂；
（3）实验1中A浓度减少0.80-0.67=0.13mol/L，实验3中A的浓度减少0.92-0.75=0.17mol/L，则实验3中反应速率快，即v₃＞v₁，实验3中平衡浓度大，则开始浓度大，则c₃＞1.0，故答案为：＞；＞．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素及实验探究，为高频考点，把握控制变量法、平衡浓度与起始浓度的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．