题目内容
自来水可以用氯气消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）
| A、石蕊 |
| B、AgNO3 |
| C、NaHCO3 |
| D、FeCl3 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：自来水中，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题．
解答：
解：A．HClO具有强氧化性和漂白性，可使石蕊褪色，故A错误；
B．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B错误；
C．因氯水中含有H+，H+能与NaHCO3反应生成水和氯化钠和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
D．氯水中各粒子与FeCl3都不反应，可用于配制FeCl3溶液，故D正确．
故选D．
B．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B错误；
C．因氯水中含有H+，H+能与NaHCO3反应生成水和氯化钠和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故C错误；
D．氯水中各粒子与FeCl3都不反应，可用于配制FeCl3溶液，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．
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已知反应X （g）+Y （g）?n Z （g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、反应方程式中n=1 |
| B、10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度 |
| C、10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强 |
| D、0～5 min内，用X表示的反应速率为v（X）=0.08 mol?L-1?min-1 |
如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）| A、石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| B、金刚石的稳定性强于石墨 |
| C、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJ |
| D、C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为正值 |
有下列物质：①石墨 ②铜丝 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤食盐 ⑥H2SO4 ⑦水 ⑧硫酸钡 ⑨金刚石，以下组合正确的是（ ）
| A、能导电的有①②⑤⑦ |
| B、属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧ |
| C、属于强电解质的有⑤⑧⑨ |
| D、既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨ |
将a g含NaOH样品溶解在bmL0.1mol/L的硫酸中，再加入cmL0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-568kJ/mol②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-248kJ/mol
已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
| 1 |
| 2 |
已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、3：2 |
下列实验处理不可行的是（ ）
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2
②向甲酸（H-COOH）和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，检验混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象．
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②向甲酸（H-COOH）和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热，检验混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH-CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象．
| A、只有①③ | B、只有①②④ |
| C、只有②③④ | D、都不能 |
下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（ ）
| A、Fe2（SO4）3 |
| B、KHCO3 |
| C、AlCl3 |
| D、NH4NO3 |