题目内容
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-568kJ/mol②H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-248kJ/mol
已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
| 1 |
| 2 |
已知CO和H2的混合物2.5mol在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、3：2 |
考点：有关反应热的计算
专题：计算题
分析：设出CO和H2的物质的量，根据两者的物质的量共为2.5mol，和在氧气中充分燃烧放出的热量为680kJ，列方程组计算即可．
解答：
解：根据题目分析可知，设CO的物质的量为X，H2的物质的量为Y．
由CO和H2的混合物为2.5mol，可得：X+Y=2.5 ①
由CO和H2在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，可得：X×
+Y×248=680 ②
解①②得：X=1.66、Y=0.83，
故该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为2：1，
故选B．
由CO和H2的混合物为2.5mol，可得：X+Y=2.5 ①
由CO和H2在氧气中充分燃烧放出的热量680kJ，可得：X×
| 568 |
| 2 |
解①②得：X=1.66、Y=0.83，
故该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为2：1，
故选B．
点评：本题考查了反应热的有关计算，解题时应注意2molCO燃烧放出568KJ的热量，即1mol放出284KJ的热量．
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