Question

已知反应X （g）+Y （g）?n Z （g）△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、反应方程式中n=1
• B、10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度
• C、10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强
• D、0～5 min内，用X表示的反应速率为v（X）=0.08 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，据此判断；
B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；
C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，据此判断；
D．0～5min时，x的物质的量从2mol变为1.8mol，根据体积计算出浓度，再根据v=

△c

△t

计算出平均反应速率v（X）．

解答： 解：A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；
B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；
C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；
D．在5min时X的物质的量为1.8mol，0～5minx的物质的量变化为2mol-1.8mol=0.2mol，则该时间段X的平均反应速率为v（X）=

△c

△t

=

2mol/L-1.6mol/L

5min

=0.08mol?L^-1?min^-1，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法．