Question

将a g含NaOH样品溶解在bmL0.1mol/L的硫酸中，再加入cmL0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是（　　）

• A、

  (b-c)

  125a

  ×100%
• B、

  (b-2c)

  125a

  ×100%
• C、

  (b-c)

  250a

  ×100%
• D、

  (8b-8c)

  a

  ×100%

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，反应后所得溶液恰好呈中性，硫酸恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₄，由方程式可知：n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）+n[Ba（OH）₂]，在根据m=nM计算NaOH的质量，进而计算NaOH质量分数．

解答： 解：发生反应：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，反应后所得溶液恰好呈中性，硫酸恰好反应，溶液中溶质为Na₂SO₄，由方程式可知：n（H₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）+n[Ba（OH）₂]，
则b×10^-3 L×0.1mol/L=

1

2

n（NaOH）+c×10^-3 L×0.1mol/L，
解得n（NaOH）=2（b-c）×10^-4mol，
则m（NaOH）=2（b-c）×10^-4mol×40g/mol=8（b-c）×10^-3g，
故样品中NaOH的纯度是

8(b-c)×10-3g

ag

×100%=

(b-c)

125a

×100%，
故选A．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．