题目内容
18．工业制粗硅的反应为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．下列说法正确的是（ ）| A． | SiO2为分子晶体，Si为原子晶体 | |
| B． | Si是光导纤维的主要成分 | |
| C． | 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性 | |
| D． | 每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023 |
分析 A、二氧化硅和硅都是原子晶体；
B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C、反应中碳是还原剂；
D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol．
解答 解：A、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A错误；
B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B错误；
C、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C错误；
D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol，所以每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
练习册系列答案
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9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O | |
| B． | 碘化钠溶液和溴水反应：I-+Br2═I2+Br- | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O |
13．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑．
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸．工作时正极上会发生反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）2]2+（aq）．
请回答下列问题：
（1）电池的负极反应式为Zn+2NH4+-2e-=[Zn（NH3）2]2++2H+．
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会有可能发生爆炸．
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣．某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究．已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物．
I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn（OH）2的Ksp大于Fe（OH）3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式3Zn（OH）2 （s）+2Fe3+（aq）=2Fe（OH）3（s）+3Zn2+（aq）．
II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用．实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）．
| 序号 | 烧瓶中的物质 | 气体体积 | MnO2的作用 |
| 实验1 | 足量MnO2 | 56mL | |
| 实验2 | 足量MnO2和稀硫酸 | 112mL |
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
试剂A是ZnO（填化学式），操作①包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的bd（填字母）．（铁架台及夹持仪器略）
a．坩埚 b．蒸发皿 c．圆底烧瓶 d．小烧杯
（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx（CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式Zn3（CO3）（OH）4．
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O | |
| C． | 明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | |
| D． | 苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O |
10．在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2?催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 降低温度可以加快反应速率 | |
| B． | 向容器中再加入N2可以加快反应速率 | |
| C． | 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3 | |
| D． | 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |
7．下列各种溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）
| A． | 150mL 3mol/LKCl溶液 | B． | 75mL 2mol/LMgCl2溶液 | ||
| C． | 100mL1mol/LNaCl溶液 | D． | 50mL 3mol/LAlCl3溶液 |
8．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
（1）写出元素T的离子结构示意图
．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）由T、X、Y共同形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
（4）Z的氧化物和Y 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| X | 周期表中原子半径最小的元素 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
．（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）由T、X、Y共同形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．（4）Z的氧化物和Y 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．