题目内容

在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
A、△H3=△H1+2△H2
B、△H3=△H1+△H2
C、△H3=△H1-2△H2
D、△H3=△H1-△H2
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③
由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．
解答： 解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③
由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．
故选A．
点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．
练习册系列答案
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已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．
则制备水煤气的反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为（　　）
A、262.6 kJ?mol-1
B、-131.3 kJ?mol-1
C、-352.3 kJ?mol-1
D、131.3 kJ?mol-1
某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-1）dn+6nsl，回答下列问题．
（1）写出元素D在周期表中的位置是
 
，B原子的外围电子排布图
 
．填出：E原子的核外有
 
种不同运动状态的电子，
B和C的第一电离能大小关系
 
（用元素符号表示）．
（2）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，画出原子个数比为1：1的化合物的电子式
 
，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为
 
．
（3）该配位化合物的化学式为
 
．
（4）A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为
 
．用电子式表示化合物Na2D2的形成过程
 
．
（5）已知E的晶胞结构如右图所示，此晶胞立方体的边长为a cm，E单质的密度为ρg?cm-3，则阿伏加德罗常数为
 
（用a、ρ表示）．该晶胞配位数为
 
，EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是
 
，其中D原子的杂化轨道类型是
 
，若电解EDC4的水溶液，则电解总反应的化学方程式为
 
．
已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1①
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1②
计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H的值为（　　）
A、-283.01kJ?mol-1
B、+172.51kJ?mol-1
C、+283.1kJ?mol-1
D、+504.00kJ?mol-1
二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
 
．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
 
．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；
一定条件下的密闭容器中，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
 
（填字母代号）．
a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（4）①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
 
．
②有人设想按下列反应除去汽车燃油不完全燃烧时产生CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
 
．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该反应的化学反应方程式为
 
．
在密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
SO2的起始浓度是0.4mol/L，O2的起始浓度是1mol/L．当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态．
（1）求该反应的平衡常数．
（2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
（3）若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
（4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？
已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式Zn（OH）2  ZnS  AgCl  Ag2SMgCO3Mg（OH）2
溶度积5×10-172.5×10-221.8×10-106.3×10-506.8×10-61.8×10-11
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是（　　）
A、2AgCl+Na2S═2NaCl+Ag2S
B、MgCO3+H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+CO2↑
C、ZnS+2H2O═Zn（OH）2+H2S↑
D、Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
某化学兴趣小组设计如下实验，研究生铁（含碳）与浓硫酸（90%）的反应情况及产物的性质．

（1）按如图1所示装置（夹持或支持装置未画出）进行实验，请回答下列问题：
①仪器b的名称是
 
，实验过程中，装置B中观察到的现象是
 
．
②装置C中盛放的x为硝酸钡溶液，气体通入一段时间后有白色沉淀生成，该沉淀是
 
，若盛放的x为溴水，发生反应的离子方程式
 
．
③停止加热后，用洗耳球多次从a玻璃管口向装置内鼓入空气，目的是
 

（2）为了验证装置中产生的气体含有CO2，请从装置或仪器（图2）中选出必要的进行试验，按气流按气流从左到右顺序排序（填序号）
 
，产生CO2气体的化学方程式为
 
．
（3）有同学认为实验后期气体中可能还含有H2，理由是
 
；通过实验验证确有该气体存在，则反应后的溶液中，除氢离子外，还大量存在的阳离子是
 
．
已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，A原子的最外层中p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；A、B、C、D与E、F分别位于同一周期．C原子L层上有2对成对电子，EF、GC为电子数相同的离子晶体．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用对应的元素符号表示）
（1）基态A原子的价层电子排布图为，不符合
 
原理．
（2）A、B、C、D四种元素的电离能由大到小的顺序
 

（3）含有元素E的盐的焰色反应为
 
色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
 

（4）元素B与F可形成化合物BF3，根据价层电子对互斥理论判断BF3的空间构为
 
，分子中B原子的杂化方式为
 
杂化．
（5）G与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：
G与D形成离子化合物的化学式为
 
；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
 
（只要求列出算式）．

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