题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑ |
| D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化钡与等物质的量的明矾反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸钾；
B．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
C．反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，氧气中氧原子来自过氧化钠；
D．氢氧根离子过量，氨根离子、二价铁离子都发生反应．
B．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子；
C．反应中过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，氧气中氧原子来自过氧化钠；
D．氢氧根离子过量，氨根离子、二价铁离子都发生反应．
解答：
解：A．等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中，离子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸，离子方程式：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式：4H218O+2Na2O2═418OH-+2H2O+4Na++O2↑，故C错误；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故D错误；
故选：A．
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸，离子方程式：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式：4H218O+2Na2O2═418OH-+2H2O+4Na++O2↑，故C错误；
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，离子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须遵循客观事实，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．
练习册系列答案
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把含有4gNaOH的碱液与含有17.1g Ba（OH）2的碱液混合，测得溶液的体积是500mL，这种溶液中OH-离子浓度是（ ）
| A、0.2mol/L |
| B、0.4mol/L |
| C、0.6mol/L |
| D、0.8mol/L |
（选做）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
| A、在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 |
| B、（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 |
| C、（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
| D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 |
下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O | ||||
| B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ | ||||
| C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl | ||||
D、H2+CuO
|
下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol |
| B、CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol |
| C、H2的燃烧热是285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol |
| D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 |
在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入1mol?L-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2 通入2mol?L-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（ ）
| A、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ?mol-1 |
| B、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ?mol-1 |
| C、CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ?mol-1 |
| D、2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ?mol-1 |
Fe和Fe2O3、Fe3O4的混合物，加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（ ）
| A、2.5mol?L-1 |
| B、lmol?L-1 |
| C、2mol?L-1 |
| D、5mol?L-1 |
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
| A、80mL | B、128mL |
| C、40mL | D、72mL |
