通过最合理的反应途径实现下列有机合成.分别用化学方程式表示. (1)用溴乙烷合成1.2 -二溴乙烷 (2)用乙烯合成乙醚(C2H5OC2H5) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

通过最合理的反应途径实现下列有机合成，分别用化学方程式表示。

(1)用溴乙烷合成1，2 -二溴乙烷

(2)用乙烯合成乙醚(C₂H₅OC₂H₅)

(1)CH₃CH₂BrCH₂═CH₂+HBr

CH₂═CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br

(2) CH₂═CH₂+H₂OCH₃CH₂OH

2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

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某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄?7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

回答下列问题：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体其固态可用于人工降雨，则该气体是

（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D的离子方程式为

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．你认为较合理的途径是

（填①或②），理由是

途径①会引入盐酸，氯化钠杂质

途径①会引入盐酸，氯化钠杂质

．
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe²⁺和H⁺外，还最可能存在的阳离子是

（用离子符号表示），检测该离子的方法是

取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe³⁺

取滤液E少量于试管中，滴入2～3滴KSCN溶液，若出现血红色，则证明滤液E中含有Fe³⁺

．
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是

产生等量胆矾途径④消耗硫酸少

产生等量胆矾途径④消耗硫酸少

途径④不会产生污染大气的气体

途径④不会产生污染大气的气体

．
（5）途径③发生的反应中，体现了浓硫酸

性．通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、

、自然干燥．其中途径④发生的反应为

2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

（用一个离子方程式表示）．

通过最合理的反应途径来实现下列有机合成．

以乙烯为原料合成乙醚．

通过最合理的反应途径来实现下列有机合成．

以溴乙烷为原料合成1，2－二溴乙烷．

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄??7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄??5H₂O），方案如下：

（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式；

（2）从滤液C中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩、、过滤、洗涤等。

（3）H₂O₂是一种应用广泛的绿色氧化剂，往滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可以制备胆矾晶体，该反应的总化学方程式为。

（4）由滤液A通过途径I和途径II都可得到AlCl₃溶液，从产品纯度角度考虑，你认为最合理的是（填“途径I”或“途径II”），理由是。

（5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，那么100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸　　　　g。