t℃时.将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中.发生如下反应:2A.2min时化学反应达到限度.此时B还有 0.6mol.并测得C的浓度为0.6mol•L-1．请回答下列问题:(1)判断该反应达到限度的标志是bda．容器中的压强保持不变b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2:1c．容器内混合气体的密度保持不变d．A的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．t℃时，将2mol气体A和1mol气体B充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g），2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，并测得C的浓度为0.6mol•L^-1．
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到限度的标志是bd
a．容器中的压强保持不变
b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．A的百分含量保持不变
e．B和C的物质的量浓度之比为1：x
（2）x=3，从反应开始到达到限度时，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=0.1mol•L^-1•min^-1；
（3）若保持温度不变，增大容器体积，则正反应速率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）化学反应达到限度时，A的转化率为40%．

分析 2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，转化的B为$\frac{1mol-0.6mol}{2L}$=0.2mol/L，并测得C的浓度为0.6mol•L^-1，则$\frac{1}{x}=\frac{0.2}{0.6}$，解得x=3，则
       2A（g）+B（g）?3C（g）
开始 2            1              0
转化 0.8         0.4         1.2
平衡 1.2        0.6          1.2
（1）结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判断；
（2）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（3）保持温度不变，增大容器体积，压强减小；
（4）结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%计算．

解答解：2min时化学反应达到限度（温度仍为t℃），此时B还有 0.6mol，转化的B为$\frac{1mol-0.6mol}{2L}$=0.2mol/L，并测得C的浓度为0.6mol•L^-1，则$\frac{1}{x}=\frac{0.2}{0.6}$，解得x=3，则
       2A（g）+B（g）?3C（g）
开始 2            1              0
转化 0.8         0.4         1.2
平衡 1.2         0.6          1.2
（1）a．该反应为气体体积不变的反应，则容器中的压强保持不变，不能判定平衡，故不选；
b．A的生成速率与B的消耗速率之比为2：1，为不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，故选；
c．质量、体积不变，则容器内混合气体的密度保持不变，不能判定平衡，故不选；
d．A的百分含量保持不变，符合特征“定”，为平衡状态，故选；
e．由上述分析可知，B和C的物质的量浓度之比为1：2，故不选；
故答案为：bd；
（2）由上述分析可知，x=3，用B表示该反应的平均反应速率V（B）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1 mol•L^-1•min^-1，
故答案为：3；0.1 mol•L^-1•min^-1；
（3）保持温度不变，增大容器体积，压强减小，正反应速率减小，故答案为：减小；
（4）化学反应达到限度时，A的转化率为$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故答案为：40%．

点评本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、速率及转化率的计算、平衡判定为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大．

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1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.00mol NaCl中含有N_A个NaCl 分子
	B．	常温常压下，22.4LCl₂与足量镁粉反应，转移的电子数为2N_A
	C．	一定条件下，2.3gNa与足量O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A
	D．	28g乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 N_A

18．汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（　　）

5．碳酸亚铁（FeCO₃）是一种重要的工业盐．某学习小组对用FeSO₄制备FeCO₃
资料显示：FeCO₃：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO（OH．
（1）实验探究Ⅰ

实验 Ⅰ	操作	现象
实验 Ⅰ		1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生 2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色

①生成FeCO₃离子方程式：Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓．
②反应过程中可能生成Fe（OH）₂的依据是白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色．
③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO₃^2-；此时溶液中存在的金属阳离子有Fe³⁺、Fe²⁺．
（2）实验探究Ⅱ

实验Ⅱ	操作	现象
实验Ⅱ		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降

①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO₃，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因NaHCO₃中存在电离平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，加FeSO₄，Fe²⁺+CO₃^2-=FeCO₃↓；平衡右移，H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO₃的含量比实验Ⅰ多．支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多则结论成立．
（3）实验探究Ⅲ

实验Ⅱ	操作	现象
实验Ⅱ		1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生 2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色

实验改进的意图是反应放出CO₂，给反应创设无O₂的环境．
（4）综合以上实验，下列说法正确的是ad
a．用NaHCO₃制得FeCO₃纯度高的原因之一是因为NaHCO₃溶液碱性弱
b．用1L 1.0mol/L NaHCO₃与足量FeSO₄溶液反应理论上可制备116g FeCO₃
c．湿品FeCO₃在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO₃+O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+4CO₂
d．工业上用NH₄HCO₃和FeSO₄反应可制备纯度更高的FeCO₃．

15．下列说法正确的是（　　）
①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
③淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
④石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化
⑤单糖、二糖都能与新制Cu（OH）₂发生反应
⑥向蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液或CuSO₄溶液，均有固体析出．

	A．	钠、镁、铝原子半径依次增大		B．	NH₃H₂O HF 稳定性依次减弱
	C．	H₃PO₄H₂SO₄HClO₄酸性依次增强		D．	NaOH Mg（OH）₂ Al（OH）₃碱性依次增强

19．下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物
	B．	石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量
	C．	石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气
	D．	石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物

20．目前，我市电能的主要来源是火力发电．下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述，正确的是（　　）

	A．	化学能转化成机械能在转化成电能
	B．	化学能转化成热能在转化成电能
	C．	化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能
	D．	化学能转化成热能在转化成机械能在到电能