题目内容
向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，如果保持温度不变，其结果是（ ）
| A、无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变 |
| B、溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a克 |
| C、溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于a克 |
| D、溶液中找不到带标记的SO42-，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于a克 |
考点：溶解度、饱和溶液的概念
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：饱和溶液处于溶质溶解速率和溶质析出速率相等的动态平衡状态；无水硫酸铜的特性是极易吸水，故放入后会吸收溶液中的水分而使原来饱和的溶液析出溶质晶体，且溶质也会带出结晶水，五水硫酸铜是蓝色晶体，导致析出的晶体呈蓝色，根据析出的晶体和放入的固体分析质量的变化．
解答：
解：饱和溶液处于溶质溶解速率和溶质析出速率相等的动态平衡状态；无水硫酸铜的特性是极易吸水，向饱和溶液中加入无水硫酸铜后，无水硫酸铜吸收部分水分使无水硫酸铜变成五水硫酸铜，由于溶液中部分水以结晶水的形式析出，所以析出水中溶解的溶质也会析出，五水硫酸铜晶体呈蓝色，故析出的晶体呈蓝色，最终导致蓝色晶体的质量大于白色粉末的质量．
由于饱和溶液处于动态平衡状态，溶质的溶解与结晶是同时发生的，所以在溶液中可找到带标记的SO42-．
故选B．
由于饱和溶液处于动态平衡状态，溶质的溶解与结晶是同时发生的，所以在溶液中可找到带标记的SO42-．
故选B．
点评：本题考查了饱和溶液中存在的动态平衡，难度不大，会从微观上分析饱和溶液中存在的溶解平衡状态．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023 |
| B、标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是6.02×1023 |
| C、1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用电子对的数目是8×6.02×1023 |
| D、用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.02×1023 |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.5 mol羟基中含有的电子数为5 NA |
| B、具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0 g |
| C、C3H7O2N分子中含有氨基，0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 NA |
| D、0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1 NA |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA |
| B、HCl的摩尔质量是36.5g?mol-1 |
| C、0.8g某气体中所含分子数为3.01×1022，此气体的摩尔质量为16 |
| D、32O2和32O3所含的原子数分别为2NA和3NA |
电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体18.5g，其体积恰好是33.6L（标准状况）．这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、4：1 |
若气体X与气体Y的摩尔质量之比为1：2，则同温同压同体积的X、Y两气体的分子数之比为（ ）
| A、1：2 | B、1：1 |
| C、2：1 | D、4：1 |
下列溶液中与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）
| A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 |
| B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液 |
| C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 |
| D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液 |
A、B、C、D、E是短周期元素，A与B、B与C是同周期元素且相邻，A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比E的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．