题目内容
下列溶液中与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）
| A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液 |
| B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液 |
| C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液 |
| D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算NH4+的物质的量浓度，并注意离子的浓度取决于物质的物质的量浓度，而与体积无关系．
解答：
解：100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为c（NH4+）=0.2mol/L．
A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c[（NH4）2SO4）]=2mol?L-1；
B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液，c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.2mol?L-1；
C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c[（NH4）2SO4）]=0.4mol?L-1；
D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液，c（NH4+）=c（NH4NO3）=0.1mol?L-1；
故选：B．
A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c[（NH4）2SO4）]=2mol?L-1；
B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液，c（NH4+）=c（NH4Cl）=0.2mol?L-1；
C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）=2c[（NH4）2SO4）]=0.4mol?L-1；
D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液，c（NH4+）=c（NH4NO3）=0.1mol?L-1；
故选：B．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．
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工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面的致密氧化层，但冬天应该反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应，保证生产，可在酸洗液中加入（ ）
| A、食盐 | B、生石灰 |
| C、浓硫酸 | D、固体氢氧化钠 |
向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a克，如果保持温度不变，其结果是（ ）
| A、无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变 |
| B、溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a克 |
| C、溶液中可找到带标记的SO42-，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于a克 |
| D、溶液中找不到带标记的SO42-，但白色粉末逐渐变为蓝色晶体，其质量大于a克 |
下列物质中，与0.1molH2O含相同氢原子数的物质是（ ）
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| D、标准状况下4.48LHCl |
V L硫酸铁中含有Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列因氧化还原反应不能大量共存的离子组是（ ）
| A、H+、Cu2+、S2-、Cl- |
| B、NH4+、Na+、SO42-、NO3- |
| C、H+、Fe2+、Cl-、NO3- |
| D、H+、Na+、HCO3-、SO42- |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁在足量氯气中燃烧，铁失去电子0.2NA个A |
| B、在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA |
| C、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
| D、23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA |
高分子化合物
的单体是（ ）
的单体是（ ）A、 |
| B、CH2═CH2 |
| C、CH3-CH2-CH3 |
| D、CH2═CH-CH3 |