将溶质的质量分数为10%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后.得到溶质的质量分数为35%的溶液50mL.此时溶液的物质的量浓度为( )A．5mol·L-1 B．3.25mol·L-1 C．7mol·L-1 D．6.25mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将溶质的质量分数为10%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到溶质的质量分数为35%的溶液50mL，此时溶液的物质的量浓度为( )

A．5mol·L-1 B．3.25mol·L-1 C．7mol·L-1 D．6.25mol·L-1

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在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示。则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是____________或___________。（液态水的体积忽略不计）

①酒精 ②苯 ③四氯化碳 ④分液 ⑤萃取 ⑥蒸馏

A. ②④ B. ②④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液E，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是_____ __、____ ___。

（2）操作②~④加入的试剂依次可以为(写化学式)：______________________________；

（3）如何判断SO42-已除尽？_________ ____ ___；

（4）写出加入适量盐酸调PH反应的离子方程式_____________________ ____；

（5）该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：________________________________。

关于胶体的性质与应用,相关说法错误的是( )

A．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去

B．溶液和胶体均为呈电中性的分散系

C．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是后者可以产生丁达尔现象

D．由于胶粒之间的排斥作用,胶粒不易聚集成大的颗粒,所以胶体比较稳定

下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )

A．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示：碘易升华，氯化铵受热易分解，冷却后它们又都重新生成原固体)

B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3

C．用蒸馏法分离乙醇和水的混合物

D．用分液的方法分离煤油和NaCl溶液的混合物

向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	先加硝酸，再滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42－
B	先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液	生成血红色溶液	原溶液中有Fe3+原子
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH4＋

17．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺
阴离子	OH^-、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①0.1mol/L A溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH₂SO₄、BBa（OH）₂．
（2）D、E两种物质中必有一种是NH₄HCO₃，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0，1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃H₂O+H₂O．
（3）用铝粉可除去废水中的NO₃^-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO₃^-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH₃、N₂，除去0.1mol NO₃^-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO₃^-+3OH^-=6AlO₂^-+NH₃↑+N₂↑．

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