题目内容
14．从高熔点氧化物中冶炼金属的常用方法是铝还原法，即铝热反应法．不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是（ ）| A． | 氧化镁 | B． | 氧化铁 | C． | 二氧化锰 | D． | 氧化镍 |
分析 铝能用于冶炼难熔的、活泼性比Al弱的金属（如Fe、Cr、Mn、W等），据此回答．
解答 解：反应放热，可以用铝热反应来进行难熔金属冶炼的冶炼，可以冶炼的金属是铁、铬、锰、钨、镍等，原理是金属铝和这些金属氧化物之间的置换反应，Mg活泼性比Al强，用电解法冶炼，所以不能用铝热反应法从下列物质中冶炼金属的是A．
故选A．
点评 本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意铝热反应的原理及应用，根据金属的活泼来判断金属的冶炼方法．
练习册系列答案
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4．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | X 难溶于乙醇 | |
| B． | 酒中少量的丁酸能抑制 X 的水解 | |
| C． | X 完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为 1：2 | |
| D． | 分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质共有 5 种 |
5．在一定温度下，盛有催化剂的体积一定的密闭容器中，通入一定量的SO3气体，发生分解反应2SO3?2SO2+O2，并达到平衡状态，测得SO3的分解率为75%．下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡后的压强为起始压强的1.25倍 | |
| B． | 平衡时混合气体的平均相对分子质量为64 | |
| C． | 混合气体的密度自始至终保持不变 | |
| D． | 取和SO3等质量的SO2和O2的混合气体，从逆反应开始并达到平衡，在相同条件下各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相等 |
2．下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键．
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键．
| A． | 2 个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
9．
如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）| A． | A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸 | B． | A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸 | ||
| C． | A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液 | D． | A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 |
19．除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 使用的试剂 | 主要操作 |
| A | 乙醇（水） | 氧化钙 | 蒸馏 |
| B | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和氢氧化钠溶液 | 分液 |
| C | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| D | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案：
（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式．
（限选试剂：铁粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
④操作步骤③中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验．
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
且除铁红外所用试剂均过量．
①装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸．
②气体通入后，接下来的操作是用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，然后对C装置加热．
③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是72.41%．
（1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式．
（限选试剂：铁粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
| 操作步骤 | 预期现象 |
| ①取少量样品于试管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中． | |
| ②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振荡． | 若出现红色固体，则含有CuO． |
| ③向另一支试管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液． | 若溶液紫红色褪去则含有FeO． |
（2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验．
已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
且除铁红外所用试剂均过量．
①装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸．
②气体通入后，接下来的操作是用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，然后对C装置加热．
③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是72.41%．
4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
（2）滴定结果记录如下：
①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）
．
②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
（2）滴定结果记录如下：
| 滴定次数 | 标准溶液的体积/mL | 待测溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.98 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
．②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．
