题目内容


 检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是       （   ）

    A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液        

    B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液

    C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液    

    D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液


D

练习册系列答案
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已知反应：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别是用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) [单位均为mol·L-1·S-1]

A.4/5 v(NH3)= v(O2)      B.5/6 v(O2)= v(H2O)

C.2/3 v(NH3)= v(H2O)     D.4/5 v(O2)= v(NO)

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）电解饱和食盐水的化学方程式为                       ▲               。

（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）

①理论上，电解后溶液中c(OH—)=         ▲        mol/L。

②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：

a．2H2O2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是    ▲    g。

b．还可能为                  ▲                    （用离子方程式表示）。

③经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23g，则所产生的气体及其物质的量之比为

      ▲     。

下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

将镁、铝的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中n (Al)=             mol；

（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为                                ；

（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=          mL；

（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围为                          。

已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)

A．16 g                                               B．32 g

C．64 g/mol                                        D．32 g/mol

如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是(  )

A．原子数相等            B．密度相等

C．质量相等          D．摩尔质量相等

X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物为

A.HX            B. H2X           C.XH3            D.XH4                 


向下列液体中投入金属钠，没有气体产生的是

A．H2O   B．C6H6            C．CH3CH2OH        D．CH3COOH

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