题目内容
X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，它的气态氢化物为
A.HX B. H2X C.XH3 D.XH4
B
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是
A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L-1·min-1
检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
2011年7月中国发射了“天宫一号”太空舱，火箭发射的燃料有很多，偏 二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是 ( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g/mol
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。
(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。
(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。
下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是
A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A. S Cl F H的原子半径依次减小
B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强
C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强
D. Si P S Cl的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，测定过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：
2MnO＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是
_________________________________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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0 g
2O3。
＋5H2O2＋6H＋
2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑