如图.在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇.并在摇动下缓慢加入2 mL浓硫酸.充分摇匀.冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH3COONa).将试管甲固定在铁架台上.在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液.按下图连接好装置进行实验.当试管乙中有明显现象时停止实验. 试回答:(1)实验时.应对试管甲缓慢加热.其目的是 .(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式: .(3)加入浓题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图，在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水乙酸钠(CH₃COONa)。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5 mL饱和碳酸钠溶液，按下图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。

试回答：

(1)实验时，应对试管甲缓慢加热，其目的是_____________________________________________。

(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式：___________________________________________。

(3)加入浓硫酸的作用是_____________、______________、__________________。

(4)该实验中球形管丙的作用是_______________________________________________。

(5)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因：_____________________________________________________________________。

解析：本题是实验室制取乙酸乙酯的实验，实验中的乙酸是由乙酸钠和硫酸反应产生的；实验中使用了干燥管来防止倒吸，若不使用干燥管只用导管，导管末端就不能插入饱和碳酸钠溶液中。

答案：(1)减少乙醇、乙酸的挥发，减少副反应的发生

(2)CH₃COONa+H₂SO₄CH₃COOH+NaHSO₄

CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

或CH₃COONa+H₂SO₄+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+NaHSO₄+H₂O

(3)反应物(或制取乙酸) 催化剂吸水剂

(4)防止倒吸

(5)加热温度过高使有机物脱水有碳生成，浓硫酸被还原为SO₂

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下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：
①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性．
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象．
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4mol/L，密度为1.84g?cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因

H₂SO₄溶液的质量分数为23%＜60%，其氧化性不强，所以无明显现象

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10mL与铜片反应．观察到右边试管中溶液褪色，这是因为

生成具有漂白性的二氧化硫

；若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生的现象是

由白色沉淀生成

；
在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外，还有：①

98%浓H₂SO₄有吸水性，生成无水CuSO₄

；
（3）丙同学等乙同学实验结束后，取左试管（内有没反应完的铜）倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸，他可以选择下列哪些试剂

（填写编号）．
A．锌粉 B．银粉 C．氯化钡溶液 D．碳酸氢钠溶液．

乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平．结合如图1所示路线回答：

已知：2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是

①

（填序号）．
①分馏 ②裂解
（2）A的官能团是

2CH₃CH₂OH+O₂

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是

．
（5）E是有香味的物质，在实验室可用如图2所示装置制取．
①反应Ⅳ的化学方程式是

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
②出于对安全的考虑，实验中应该采取的措施是

试管甲中加入沸石防止暴沸或试管乙中导管口不伸入液面下防止倒吸或试剂混合时，先加乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸或加热时首先对试管进行预热

．（写出一种即可）
（6）下列关于CH₂=CH-COOH的说法正确的是

①②③

．
①与CH₃CH=CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．

（15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是。

Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：?

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释

原因。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有

① ，

原因是。

② ，

原因是。

（15分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

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（1）常温下，X的颜色是          。
（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                     。
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①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：?
（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释
原因                                                 。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有
①                                                        ，
原因是                                                                 。
②                                                       ，
原因是                                                                。