题目内容

(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。

Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:

(1)常温下,X的颜色是          

(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途                     

(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是                                                       

Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:

①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm-3,根据以上信息回答:?

(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释

原因                                                 

(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有

 ①                                                        

原因是                                                                 

                                                       

原因是                                                                

 

 

Ⅰ.(1)黄绿色  (1分)                                           

(2)2 NaCl +2 H2OH2↑+ Cl2↑ + 2NaOH      (2分,答案合理均给分)

(3)3 Cl2 + I+3 H2O == 6 Cl+ IO3 + 6 H+(2分)

Ⅱ.

(1)H2SO4溶液的质量分数为23%<60%,其氧化性不强,所以无明显现象。(2分)

(2)①液体呈浅蓝色,(2分)溶液中含有Cu2+ 。(2分)

 ②有白色固体在试管底部析出,(2分)

   98%浓H2SO4有吸水性,生成无水CuSO4。(2分)

解析:

 

练习册系列答案
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X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体.这四种化合物具有下列转化关系如图1(部分反应物、产物及反应条件已略去).请回答:
(1)W的分子式是
CO2
CO2

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用图2装置快速制取少量的O2,并演示Na在O2中的燃烧实验.
①关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管.试判断装置是否漏气
漏气
漏气
 (填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由是
漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同

②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况:

③C装置中观察到的现象是
剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成;
剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成;

④D装置中盛放的试剂是
碱石灰
碱石灰
,其作用是
防止空气中的H2O、CO2进入C装置
防止空气中的H2O、CO2进入C装置

(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3
2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3

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