下列指定反应的离子方程式正确的是A．氨水溶解氯化银沉淀:AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OB．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水:Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2OD．将NaHSO4与B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O

D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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“矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为

X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )

A．原子半径：Y>Z>R>T B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C．气态氢化物的稳定性：W<R<T D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是____________；

②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：____________；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是

______________________________________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____________________。

①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应[

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是____________________。

【物质结构与性质】

原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半充满状态，Z的原子序数为24。

（1）Z原子基态核外电子排布式为______________________________；

（2）元素X与Y的第一电离能较大的是_________(填元素符号)；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为____；

（3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是_________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝2c(CO32－) +c(OH－)

B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．0.3mol·L－1的HY溶液与0.3mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1

工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是

A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物

B．氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2-)

C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性

D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某A1N样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑

[方案Ⅰ]取一定最的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________；

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________再加入实验药品，接下来的实验操作是______________，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体．打开 K1，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化•通入氮气的目的是________________________；

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________________；

【方案二】

用下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)；

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________；

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则A1N的质量分数____________________；

【方案三】

按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________________；

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___________(填“偏高”“偏低’或“无影响”)。

向2L 的密闭容器中充入7.6molNO 和 3.8mol O2 ，发生如下反应：

①2NO(g)＋O2(g)2NO2 (g) ②2NO2 (g) N2O4 (g)测得 NO2和N2O4 的浓度变化如图所示，0～10min 维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为 T2℃。下列说法正确的是

A．前 5min 反应的平均速率 v(N2O4)＝0.36mol·L－1 ·min－1

B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6

C．若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2 O4 ，T 1 ℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%

D．反应①、②均为吸热反应

除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质）所选试剂主要仪器及操作方法都合理的是

选项	样品（杂质）	加入试剂主	要仪器	主要操作方法
A	Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液	长颈漏斗	过滤、洗涤
B	NaCl（NH4Cl）	Ca(OH)2	试管	加热
C	乙醇（水）	CaO	蒸馏烧瓶	蒸馏
D	NaCl溶液（Br2）	乙醇	分液漏斗	萃取、蒸馏

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