题目内容

下列变化中，由加成反应引起的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色

B．苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷

C．一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成

D．由电石制乙炔

练习册系列答案
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草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1）H2C2O4 (s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，写出此反应的平衡常数表达式 K= ；密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是（ ）

A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：

CH4(g)+CO2(g)? 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常温下，在2 L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1 mol·L-1。

①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)= mol·L-1min-1。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是 。

（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式 。

（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-?Fe3++3C2O42-，常温下，该溶液中

[Fe(C2O4)3]3-的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+) B点的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。

X 、Y 、Z 、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和。下列叙述一定正确的是

A．含氧酸酸性R＞X B．简单氢化物稳定性Y<X

C．最高正化合价Z< X <Y< R D．由Z和R形成的化合物为离子化合物

（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是____________；

②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：____________；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是

______________________________________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____________________。

①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应[

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是____________________。

在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是

A．当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键一定是①

B．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③

C．当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①

D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④

【物质结构与性质】

原子序数小于36的X、Y、Z和铜四种元素，X的基态原子有3个不同的能级，有一个能级中的电子数比其它两个能级中的电子数都多1；Y基态原子中的电子占有5个轨道，其中有2个轨道处于半充满状态，Z的原子序数为24。

（1）Z原子基态核外电子排布式为______________________________；

（2）元素X与Y的第一电离能较大的是_________(填元素符号)；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为____；

（3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是_________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_____________；

（4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有_______个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_______________。

常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝2c(CO32－) +c(OH－)

B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．0.3mol·L－1的HY溶液与0.3mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某A1N样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑

[方案Ⅰ]取一定最的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________；

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________再加入实验药品，接下来的实验操作是______________，打开分液漏斗活塞，加入 浓溶液，至不再产生气体．打开 K1，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化•通入氮气的目的是________________________；

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________________；

【方案二】

用下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)；

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________；

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则A1N的质量分数____________________；

【方案三】

按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________________；

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___________(填“偏高”“偏低’或“无影响”)。

实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1—二苯乙烷，其反应原理为：

制备过程中的无机产物会与AlCl3发生反应。主要实验装置和步骤如下：

I．合成：

在250 mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl3和5.5g乙醛，在20℃时充分反应。

Ⅱ．分离与提纯：

将反应混合物倒入装有150 mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃／6.67kPa的馏分，得12.5g 1，1—二苯乙烷。

（1）仪器a的名称： ；无机产物与AlCl3发生反应的化学方程式为： ；装置c的作用： 。

（2）连接装置b的作用是 。

（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是 ，实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 。

（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是 ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 。

（5）本实验所得到的1，1—二苯乙烷产率约为 （填正确答案的序号）。

A．41％ B．48％ C．55％ D．65％

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