题目内容
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3═CH3COONH4 | |
| B． | 澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
分析 解：A．醋酸铵为易溶的强电解质，离子方程式中需要拆开；
B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，二者反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水；
D．次氯酸为弱酸，离子方程式中不能拆开．
解答 A．氨气通入醋酸溶液生成醋酸铵，正确的离子方程式为CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A错误；
B．澄清的石灰水与盐酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；
C．碳酸钡加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4+H2O+CO2↑，故C错误；
D．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式书写原则为解答关键，注意熟练掌握需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物、气体等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察．
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
13．我国农业因酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定数据如下：
根据上述材料回答下列问题：（已知Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl）
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因是（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果将刚取样的上述雨水与少量新鲜自来水混合，pH将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）你认为以下哪些做法是减少酸雨产生的途径①③⑤
①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
（3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是C
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入颗粒物．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定数据如下：
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 |
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因是（用化学方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4．
②如果将刚取样的上述雨水与少量新鲜自来水混合，pH将变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）你认为以下哪些做法是减少酸雨产生的途径①③⑤
①少用煤作燃料 ②把烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
（3）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是C
A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．可吸入颗粒物．
20．用NA代表例伏加德罗常数．下列有关说法，正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L CCl4 含有的分子数为0.1NA | |
| B． | 500mL lmol•L-1的K2SO4溶液中K+的物质的量为2mol | |
| C． | 25℃，101KPa 下，11.2L CO2中所含氧原子个数小于NA | |
| D． | 2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移0.2NA个电子 |
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
17．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | BaCl2 | C． | NaCl | D． | H2SO4 |
和间苯二胺
在一定条件下以等物质的量缩聚而成．写出Nomex纤维的结构简式：
．
．
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．