题目内容
下列除杂质的方法不正确的是（ ）
| A、镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 |
| B、FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量氨水，过滤、洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解 |
| C、加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水? |
| D、Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；
B．加入过量氨水，二者均转化为沉淀；
C．加生石灰，增大乙醇与水的沸点差异；
D．加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝．
B．加入过量氨水，二者均转化为沉淀；
C．加生石灰，增大乙醇与水的沸点差异；
D．加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝．
解答：
解：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则镁粉中混有少量铝粉的方法为加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，故A正确；
B．加入过量氨水，二者均转化为沉淀，则FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能选加入过量氨水，故B错误；
C．加生石灰，增大乙醇与水的沸点差异，则加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水，故C正确；
D．加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝，故D正确；
故选B．
B．加入过量氨水，二者均转化为沉淀，则FeCl3溶液中混有少量AlCl3不能选加入过量氨水，故B错误；
C．加生石灰，增大乙醇与水的沸点差异，则加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水，故C正确；
D．加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝，故D正确；
故选B．
点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性及Al的特性，题目难度不大．
练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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在室温下，0.1mol/L 100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（ ）
| A、通入少量氯化氢气体 |
| B、加入少量水 |
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某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流发A指针偏转．回答下列问题：能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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| C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O |
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25°C时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- |
| B、CO32-、PO43-、K+、Na+ |
| C、Na+、SO42-、NO3-、Cl- |
| D、HPO42-、Na+、HSO3-、K+ |
pg 某结晶水合物CuSO4?nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的摩尔质量（单位g/mol） 为（ ）
A、
| ||
B、
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C、
| ||
D、
|
某学生设计回收四氯化碳的操作步骤顺序为（ ）
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②加入适量Na2SO3稀溶液；
③分离出下层液体．
④将分液漏斗充分振荡后静置．
①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
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| A、①②④③ | B、②①③④ |
| C、③①②④ | D、④①③② |
下列叙述正确的是（ ）
| A、48gO3气体含有6.02×1023个O3分子 |
| B、39 g Na2O2中含有的离子数约为2×6.02×1023 |
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