题目内容

7．下列说法中正确的是（　　）
A．NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1
B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C．分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同
D．1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量

分析 A．N2与CO的摩尔质量相同，物质的量均为1 mol，故质量之比为1：1；
B．摩尔质量单位为g•mol-1，相对分子质量单位为1；
C．水、冰、水蒸气为H2O的三种不同存在状态，为同一物质；
D．每个N2分子由两个氮原子构成，1mol N2的质量应等于2 NA个氮原子的质量．

解答 解：A．N2与CO的摩尔质量相同，物质的量均为1 mol，故质量之比为1：1，故A正确；
B．摩尔质量单位为g•mol-1，相对分子质量单位为1，不能等同，故B错误；
C．水、冰、水蒸气为H2O的三种不同存在状态，为同一物质，分子数相同的条件下质量相同，故C错误；
D．每个N2分子由两个氮原子构成，1mol N2的质量应等于2 NA个氮原子的质量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量为中心的计算，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．

练习册系列答案
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17．二氧化硫、一氧化氮是大气污染物．吸收二氧化硫和一氧化氮，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于二氧化硫与氢氧化钠溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图2所示．
①下列说法正确的是ac（填字母序号）．
A． pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
B． pH=7时，溶液中 c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C． 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4-5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
18．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
A．同质量、不同密度的O2和O3 气体B．同温度、同体积的O2和O3气体
C．同压强、同体积的N2O和CO2气体D．同体积、同密度的N2O和CO2气体
15．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是
①鸡蛋白溶液遇浓硝酸--黄色      ②淀粉溶液遇碘离子--蓝色
③溴化银见光分解--白色           ④热的氧化铜遇乙醇--红色
⑤新制氯水久置后--无色           ⑥过氧化钠在空气中久置--淡黄色
⑦Fe3+离子遇苯酚--紫色           ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体--无色（　　）
A．①②③⑧B．①④⑤⑦C．②③④⑥D．④⑤⑦⑧
2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③
C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
12．有一结晶水合物x•6H2O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）．其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
（1）该结晶水合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
（2）把C溶于过量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O、5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．
（3）向E溶液中通入等物质的量的Cl2，写出反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）C→G的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（5）向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现．若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小2.4g．
19．现有五种可溶性物质甲、乙、丙、丁、戊，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba（OH）2．（填化学式）
（2）物质丙中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为甲和乙，当丙与甲的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则物质丙为CuSO4．（填化学式）
（3）将19.2 g Cu投入装有足量丁溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将Cu完全溶解，至少加入硫酸的物质的量是0.4mol．
（4）戊溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
16．目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd（填代号）．

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为2CO2+4H++4e-=2HCOOH．

③常温下0.1mol•L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=10-7mol•L-1（填写最终计算结果）．
8．向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为（　　）
A．2B．3C．4D．5

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