题目内容
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA | |
| B． | 1mol NaHCO3晶体中阳离子数为2NA | |
| C． | 常温常压条件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用电子对数为3NA | |
| D． | 1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+数为NA |
分析 A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应；
B．硫酸氢钠中含有阳离子为钠离子；
C．乙烯和丁烯符合通式CnH2n，求出CnH2n的物质的量，然后根据1molCnH2n含3nmol共用电子对来计算；
D．溶液的体积不清楚，无法求微粒的数目．
解答 解：A．氯气参与反应时可能只做氧化剂被还原，此时1mol氯气转移2mol电子；但氯气也可能既做氧化剂又做还原剂，发生歧化反应，如在与NaOH溶液的反应中：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气参与反应时转移1mol电子，故A错误；
B．在1mol NaHCO3晶体中，含有1mol钠离子，故含有阳离子数为NA，故B错误；
C．乙烯和丁烯符合通式CnH2n，故14gCnH2n的物质的量n=$\frac{14g}{14ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，而1molCnH2n含3nmol共用电子对，故$\frac{1}{n}$molCnH2n含3mol共用电子对，即共用电子对数为3NA，故C正确；
D．溶液的体积不清楚，无法求微粒的数目，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是关键，难度不大．
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12．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该（ ）
| A． | 颜色变浅 | B． | 逐渐变红色 | C． | 没有改变 | D． | 变棕黄色 |
13．
某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（ ）
某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（ ）| A． | 该物质易溶于水，不溶于乙醇、乙醚 | |
| B． | 该物质能发生加成、氧化．水解等反应 | |
| C． | 1mol该物质最多能与4mol氢气加成 | |
| D． | 该物质所有碳原子可能共平面 |
10．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | B． | 最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X | ||
| C． | m、n、r都含有离子键和共价键 | D． | m、n、t都能破坏水的电离平衡 |
17．煤的液化可以合成甲醇．下列有关说法正确的是
①“气化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（ ）
①“气化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（ ）
| A． | 催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小 | |
| B． | 反应C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1 | |
| C． | △H2＞△H3 | |
| D． | 图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O |
7．化合物的分离和提纯是物质制备过程中的重要步骤，下列混合物选择的分离试剂和提纯方法均正确的是（ ）
| 选项 | 目的 | 除杂试剂 | 实验方法 |
| A | 除去CuCO3固体中的（NH4）2CO3 | - | 置于坩埚中加热至恒重 |
| B | 除去Ag2S中少量AgCl | Na2S溶液 | 过滤 |
| C | 除去乙稀中的SO2气体 | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| D | 除去甘油中的乙酸 | NaOH溶液 | 分液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．分子式为C3H6O2的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：
请写出四种物质的结构简式：XCH3CH2COOH，YCH3CHOHCHO，ZHCOOCH2CH3，WCH3COOCH3．
| NaOH溶液 | 银氨溶液 | 新制Cu（OH）2 | 金属钠 | |
| X | 中和反应 | 无现象 | 溶解 | 产生氢气 |
| Y | 无现象 | 有银镜 | 加热后有砖红色沉淀 | 产生氢气 |
| Z | 水解反应 | 有银镜 | 加热后有砖红色沉淀 | 无现象 |
| W | 水解反应 | 无现象 | 无现象 | 无现象 |
11．今年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随m（SO32-）：m（HSO3-）变化关系如下表：
由上表判断，NaHSO3溶液显酸性（填“酸、”“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度．
③当吸收液的pH将至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：
写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
（2）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
（3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=2.67（计算结果保留两位小数）．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液可作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随m（SO32-）：m（HSO3-）变化关系如下表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
③当吸收液的pH将至约为6时，需送至电解槽再生，再生示意图如下：
写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
（2）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O，△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
（3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）：△H＜0
一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K=2.67（计算结果保留两位小数）．
