题目内容
有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子； B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：
（1）A单质的电子式 ； BC2的电子式 ．
（2）D离子的结构示意图 ，D、E结合形成的化合物的电子式 ．
（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为 ．
（1）A单质的电子式
（2）D离子的结构示意图
（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．A失去一个电子后就成为一个质子，则A为氢元素； B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的L层得2个电子后成为稳定结构，其L层电子数为8-2=6，则C为氧元素；D是海水中含量第一位的金属元素，则D为Na；E原子序数大于Na，最外层电子比次外层电子少一个，由于最外层电子数不能超过8，故E次外层电子数只能为8，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，据此解答．
解答：
解：有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．A失去一个电子后就成为一个质子，则A为氢元素； B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为碳元素；C的L层得2个电子后成为稳定结构，其L层电子数为8-2=6，则C为氧元素；D是海水中含量第一位的金属元素，则D为Na；E原子序数大于Na，最外层电子比次外层电子少一个，由于最外层电子数不能超过8，故E次外层电子数只能为8，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，
（1）氢气分子中H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
； CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为
，
故答案为：；；
（2）Na+离子核外有2个电子层，过程电子数为2、8，离子的结构示意图为
，Na、Cl结合形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子过程，其电子式为
，故答案为：；；
（3）C、O、Na三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3．
（1）氢气分子中H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
； CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，故答案为：
；；（2）Na+离子核外有2个电子层，过程电子数为2、8，离子的结构示意图为
，Na、Cl结合形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子过程，其电子式为，故答案为：；；（3）C、O、Na三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na2CO3，故答案为：Na2CO3．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对化学用语的考查，注意掌握电子式的书写．
练习册系列答案
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