Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为

 

．
根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄

 

H₃PO₄．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为

 

、

 

（3）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程：

 

．

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由N元素在周期表中的位置可知，处于第2横行、15列；同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越弱；
（2）最高正化合价=族序数，最低负化合价=族序数-8；
（3）二氧化碳属于共价化合物，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，所有原子的最外层都满足8电子结构，用C原子、O原子的电子式表示其形成．

解答： 解：（1）由N元素在周期表中的位置可知，处于第2横行、15列，故N元素处于第二周期ⅤA族；
同主族从上到下非金属性减弱，则最高价含氧酸的酸性越弱，则酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案为：第二周期ⅤA族；＜；
（2）S元素处于ⅥA族，硫元素的最高正价=族序数=+6，最低负价=族序数-8=6-8=-2，
故答案为：+6；-2；
（3）二氧化碳属于共价化合物，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，所有原子的最外层都满足8电子结构，用C原子、O原子的电子式表示其形成为：，
故答案为：．

点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，难度不大，注意掌握电子式表示物质的形成或化学键的形成过程．