题目内容
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示．关于该电池的叙述正确的是（ ）| A、该电池能够在高温下工作 |
| B、电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ |
| C、放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定 |
| D、在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6 L |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、从蛋白质的性质分析；
B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；
C、根据电池的电极反应和总反应知识来回答；
D、根据正负极电极反应式结合电子守恒原理进行计算．
B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；
C、根据电池的电极反应和总反应知识来回答；
D、根据正负极电极反应式结合电子守恒原理进行计算．
解答：
解：A、高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故A错误；
B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故B正确；
C、该电池的反应产物是水以及二氧化碳，将生成的CO2和水随时排出，可以保持电解质浓度恒定，故C正确；
D、正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D错误；
故选BC．
B、负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故B正确；
C、该电池的反应产物是水以及二氧化碳，将生成的CO2和水随时排出，可以保持电解质浓度恒定，故C正确；
D、正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，故D错误；
故选BC．
点评：本题从两个角度考查①原电池反应（反应原理、电极方程式的书写、离子的移动方向）；②有关化学方程式的计算．
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A、C
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B、Cu
| ||||||
C、CaO
| ||||||
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|
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NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（C-12 H-1）（ ）
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