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(08山东省滨州市质检)(10分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:

(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

 
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


       请填写下列空白:

   (1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为

                                                                              

   (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                                

   (3)反应②的化学方程式为                                             

   (4)反应⑤的化学方程式为                                            

   (5)原电池反应①中正极的电极反应式为                                    

 

练习册系列答案
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(08山东省滨州市质检)(16分)某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有: 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+(氧化还原反应)

       2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO4(水解反应)

       为了证明反应的实际情况,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

       实验I:学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验者设计这个实验的目的是                  

       实验II:①取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是               。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是                                      将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN稀溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为                                          

       另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是______ 。

       ②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是       

    实验III:若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是                                                  

       从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

       ①                                                                      

       ②                                                                       

 

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