题目内容
（08山东省滨州市质检）（16分）某化学研究性学习小组计论Fe3+和SO
之间发生怎样的反应。可能发生的反应有： 2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO
+2H+（氧化还原反应）
2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO4（水解反应）
为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验I：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是 。
实验II：①取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为 。
另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是______ 。
②换用稀释的FeCl3和Na2CO3溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是
实验III：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。
从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
① 。
② 。
答案： 实验I：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（2分）
实验II：①氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（3分）； Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（1分）；Ba2++SO
=BaSO4↓（1分）。②Fe3+与SO
同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）
实验III：2Fe3++3CO
+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（2分）
①SO有较强的还原性，CO没有还原性（2分）；②SO水解能力较CO小（2分）
阅读快车系列答案
（08山东省滨州市质检）（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
|
试回答：
（1）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。
（3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol?L－1的盐酸充分反应，已知
，则生成D的物质的量为 mol。
（4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示）
（08山东省滨州市质检）（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
|
试回答：
（1）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。
（3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol?L－1的盐酸充分反应，已知
，则生成D的物质的量为 mol。
（4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示）