A是单质.D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物.甲.乙.丙.丁四种化合物间除甲与丁.丙与乙外.两两均能发生中和反应.已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去), 试回答: (1)写出B转化为C的可能的离子方程式 . (2)若C的溶液显酸性.用离子方程式表示其净水的原理 . (3)若C为钠盐.用含m mol C的溶液与1Ln mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（08山东省滨州市质检）（12分）A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

试回答：

（1）写出B转化为C的可能的离子方程式。

（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理。

（3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol?L^－¹的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为 mol。

（4）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为（阿伏加德罗常数用N_A表示）

练习册系列答案

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（08山东省滨州市质检）（16分）某化学研究性学习小组计论Fe³⁺和SO之间发生怎样的反应。可能发生的反应有： 2Fe³⁺+SO+H₂O=2Fe²⁺+SO+2H⁺（氧化还原反应）

2Fe³⁺+3SO+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₄（水解反应）

为了证明反应的实际情况，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验I：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是。

实验II：①取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN稀溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为。

另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是______ 。

②换用稀释的FeCl₃和Na₂CO₃溶液重复实验II。实验II、III产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是

实验III：若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似。但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

① 。

② 。

（08山东省滨州市质检）（16分）某实验小组在实验室用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；

请填写下列空白：

（1）辅导老师提示该装置需进一步完善：

I．应在①与②之间安装盛有（填试剂名称）的净化装置；

II．还需增加一装置，请画出增加部分的装置示意图，并注明所盛试剂名称。

（2）写出②中Cl₂与KOH溶液反应的化学方程式（不必配平）。

（3）④的试管中溶液的颜色应先变为色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为色。

（4）实验结束时，应先熄灭处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是。

（5）84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是（用化学方程式表示）。

（08山东省滨州市质检）设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，8.8gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.6N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N_A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N_A

D．在1L 0.2mol?L^－¹的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N_A

试回答：

（1）写出B转化为C的可能的离子方程式。

（2）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理。

（3）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1Ln mol?L^－¹的盐酸充分反应，已知，则生成D的物质的量为 mol。

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