题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉在过量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA |
| B、1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+数目等于NA |
| C、22.4L CO（g）与1mol N2（g）所含的电子数目相等 |
| D、在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据铁与氯气反应生成的是氯化铁进行分析；
B、根据题中没有告诉溶液的体积进行判断；
C、根据是否是标准状况下进行判断；
D、根据标准状况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及氧原子的数目．
B、根据题中没有告诉溶液的体积进行判断；
C、根据是否是标准状况下进行判断；
D、根据标准状况下的气体摩尔体积计算出混合气体的物质的量及氧原子的数目．
解答：
解：A、5.6g铁的物质的量是0.1mol，与氯气反应生成的是氯化铁，转移了0.3mol电子，失去的电子数为0.3NA，故A错误；
B、由于没有告诉氯化铵溶液的体积，无法计算氯化铵的物质的量，故B错误；
C、由于没有告诉是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量，故C错误；
D、在标准状况下，2，24L二氧化硫和氧气混合气体的物质的量是0.1mol，含有0.2mol氧原子，含氧原子数为0.2NA，故D正确；
故选D．
B、由于没有告诉氯化铵溶液的体积，无法计算氯化铵的物质的量，故B错误；
C、由于没有告诉是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量，故C错误；
D、在标准状况下，2，24L二氧化硫和氧气混合气体的物质的量是0.1mol，含有0.2mol氧原子，含氧原子数为0.2NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意必须告诉是标准状况下，才能根据体积计算气体的物质的量，本题难度不大．
练习册系列答案
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