题目内容
根据热化学方程式：S（s）+O2═SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol SO2（g）的能量总和大于1 mol S（s）和1 mol O2（g）的能量总和 |
| B、1 mol SO2（g）的能量总和小于1 mol S（s）和1 mol O2（g）的能量总和 |
| C、S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q kJ/mol，Q的值大于297.23 |
| D、S（g）+O2═SO2（g）△H=-Q kJ/mol，Q的值等于297.23 |
考点：化学能与热能的相互转化
专题：化学反应中的能量变化
分析：物质由固态转变成气态要吸收热量，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，据此分析．
解答：
解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO2（g）的能量总和小于于1 mol S（s）和1 mol O2（g）的能量总和，故A错误；
B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO2（g）的能量总和小于1 mol S（s）和1 mol O2（g）的能量总和，故B正确；
C、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ?mol-1，故C正确；
D、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ?mol-1，故D错误；
故选BC．
B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以1 mol SO2（g）的能量总和小于1 mol S（s）和1 mol O2（g）的能量总和，故B正确；
C、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ?mol-1，故C正确；
D、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ?mol-1，故D错误；
故选BC．
点评：本题主要考查了化学反应中反应热的计算，反应物的总能量与生成物的总能量相对大小的判断，需要注意的是物质三态之间的转变也存在能量的变化．
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某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中K+与Mg2+的个数之比为4：5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是（ ）
| A、8：3 | B、3：2 |
| C、1：3 | D、2：3 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、在16g氧气中含有NA个分子 |
| B、标准状况下，22.4L氢气含有NA个分子 |
| C、NA个Cl2体积为22.4L |
| D、28gN2所含的原子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉在过量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.2NA |
| B、1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+数目等于NA |
| C、22.4L CO（g）与1mol N2（g）所含的电子数目相等 |
| D、在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+） |
| B、10mL0.02mol?L-1HCl溶液与10mL0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃） |
| C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、在0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A） |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
| A、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B、若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 |
| C、若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| D、该溶液中一定不含Al3+、Ba2+、Cl- |
下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不变的是（ ）
| A、乙炔和乙烷 |
| B、甲醛和葡萄糖 |
| C、乙醇和乙酸 |
| D、丙烯和丙烷 |