Question

17．氧化还原是一类重要的反应．
（1）已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反应①中还原剂是Cu，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．
（2）在反应MnO₂+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+C1₂↑+2H₂O中，还原剂是HCl氧化剂是MnO₂还原产物是MnCl₂氧化产物是Cl₂．

Answer 1

分析 （1）根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，以此比较氧化性强弱；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：（1）反应①中Cu化合价升高，被氧化，为还原剂，由反应①可知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，由反应②可知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，则氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故答案为：Cu；Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；
（2）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，生成MnCl₂为还原产物，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，生成Cl₂为氧化产物，故答案为：HCl；MnO₂；MnCl₂；Cl₂．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于概念的理解，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，题目难度不大．