题目内容
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列对于0.3mol/L的K2SO4溶液的说法不正确的是（ ）
A、2L溶液中含有0.6NA个S
| ||
| B、2L溶液中K+离子的浓度为1.2mol/L | ||
| C、1L溶液中含K+离子的质量是23.4g | ||
| D、1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、2L0.3mol/L的K2SO4溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.6mol；
B、根据硫酸钾的物质的量浓度计算出钾离子浓度；
C、根据1L溶液中含有的硫酸钾的物质的量计算出钾离子的物质的量得到质量；
D、根据1L溶液0.3mol/L的K2SO4溶液，计算出硫酸根离子，钾离子物质的量，结合溶质分析．
B、根据硫酸钾的物质的量浓度计算出钾离子浓度；
C、根据1L溶液中含有的硫酸钾的物质的量计算出钾离子的物质的量得到质量；
D、根据1L溶液0.3mol/L的K2SO4溶液，计算出硫酸根离子，钾离子物质的量，结合溶质分析．
解答：
解：A、2L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.6mol硫酸钾，含有0.6mol硫酸根离子，含有硫酸根离子数为0.6NA个，故A正确；
B、硫酸钾溶液的浓度为0.3mol/L的K2SO4，根据氯酸钾的组成，钾离子的浓度是硫酸钾浓度2倍，钾离子浓度为0.6mol/L，故B错误；
C、1L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.3mol硫酸钾，含有0.6mol钾离子，质量=0.6mol×39g/mol=23.4g，故C正确；
D、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中硫酸根离子的物质的量0.3mol，钾离子物质的量为0.6mol，1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个故D正确；
故选B．
B、硫酸钾溶液的浓度为0.3mol/L的K2SO4，根据氯酸钾的组成，钾离子的浓度是硫酸钾浓度2倍，钾离子浓度为0.6mol/L，故B错误；
C、1L0.3mol/L的硫酸钾溶液含有0.3mol硫酸钾，含有0.6mol钾离子，质量=0.6mol×39g/mol=23.4g，故C正确；
D、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中硫酸根离子的物质的量0.3mol，钾离子物质的量为0.6mol，1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为0.9NA个故D正确；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数及溶液的性质，注重了基础知识的考查，可以根据物质的量浓度及溶液性质完成，本题难度不大．
练习册系列答案
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