Question

25℃时，某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子．下列说法正确的是（　　）

• A、对于该溶液一定存在：pH≥7
• B、若c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• C、若溶液中c（A^-）=c（Na⁺），则溶液一定呈中性
• D、若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、如果c（OH^-）＜c（H⁺），则溶液呈酸性；
B、如NaOH过量较多时，可满足；
C、根据溶液的电荷守恒分析；
D、当HA为强酸时，NaOH过量时可满足，当HA为弱酸时，溶液为NaA时可满足．

解答： 解：A、如果c（OH^-）＜c（H⁺），则溶液呈酸性，与溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小有关，故A错误；
B、如NaOH过量，且过量较多时，溶液中可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、据溶液电中性原则可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），如c（A^-）=c（Na⁺），则存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故C正确；
D、当HA为强酸时，NaOH过量时，或者当HA为弱酸时，溶液为NaA，都可存在c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点，比较离子浓度大小时常用到溶液中的电荷守恒等方法，答题时注意体会．