题目内容
下列四种元素中，非金属性最强的是（ ）
| A、Cl | B、P | C、S | D、Si |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属逐渐减弱，据此分析．
解答：
解：同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性Si＜P＜S＜Cl，所以非金属性最强的为Cl，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了周期表中元素非金属性的变化规律，题目比较简单，注意周期表中元素性质的变化规律．
练习册系列答案
相关题目
两种不同物质之间不可能存在的关系是（ ）
| A、化学式相同，性质相同 |
| B、最简式相同，化学式不同 |
| C、相对分子质量相同，化学式不同 |
| D、化学式相同，性质不同 |
下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是（ ）
| A、H2O |
| B、CH3COOH |
| C、CH3CH2OH |
| D、C6H5OH |
25℃时，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子．下列说法正确的是（ ）
| A、对于该溶液一定存在：pH≥7 |
| B、若c（OH-）＞c（H+），则溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） |
| C、若溶液中c（A-）=c（Na+），则溶液一定呈中性 |
| D、若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol?L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（ ）
| A、（a+3b） mol | ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、（cV-3a-9b） mol |
二溴丙烷的同分异构体有4种，则六氯丙烷的同分异构体有（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ | ||
| B、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH- | ||
C、2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH+2OH-
| ||
| D、硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O |
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）| A、若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 |
| B、若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y |
| C、若X是金属铝，则W可能是NaOH溶液 |
| D、若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14 |
如图根据氯水分别与四种物质发生的反应选择（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．能证明氯水具有漂白性的是（ ）