题目内容
下列顺序正确的是（ ）
| A、熔点：SiO2＜NaF＜KCl |
| B、水溶性：NH3＜SO2＜HCl |
| C、酸性：HF＞HCl＞HI |
| D、碱性：Mg（OH）2＜KOH＜RbOH |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．一般来说，原子晶体熔点大于离子晶体，离子晶体中半径小的熔沸点大；
B．含氢键的物质溶解度大；
C．HF为弱酸；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．
B．含氢键的物质溶解度大；
C．HF为弱酸；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．
解答：
解：A．二氧化硅为原子晶体，NaF、NaCl均为离子晶体，但F-半径小，则熔点为SiO2＞NaF＞KCl，故A错误；
B．氨气与水易形成氢键，则溶解度大，则水溶性为SO2＜HCl＜NH3，故B错误；
C．HF为弱酸，则酸性为HI＞HCl＞HF，故C错误；
D．金属性Rb＞K＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性为Mg（OH）2＜KOH＜RbOH，故D正确；
故选D．
B．氨气与水易形成氢键，则溶解度大，则水溶性为SO2＜HCl＜NH3，故B错误；
C．HF为弱酸，则酸性为HI＞HCl＞HF，故C错误；
D．金属性Rb＞K＞Mg，最高价氧化物的水化物碱性为Mg（OH）2＜KOH＜RbOH，故D正确；
故选D．
点评：本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的位置及非金属、金属性的强弱为解答的关键，注意规律性知识的归纳与应用，明确氢键对物质物理性质的影响，题目难度不大．
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）有多种同分异构体．其中同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环；②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体有（ ）
）有多种同分异构体．其中同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环；②有一个硝基直接连接在苯环上的同分异构体有（ ）| A、3种 | B、5种 | C、6种 | D、10种 |
阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
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向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2，一段时间后，如图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是（ ）| A、曲线a表示向H2S水溶液中通入O2 |
| B、曲线b表示向SO2水溶液中通入O2 |
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25℃时，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子．下列说法正确的是（ ）
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| C、若溶液中c（A-）=c（Na+），则溶液一定呈中性 |
| D、若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol?L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体．所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（ ）
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B、
| ||
C、
| ||
| D、（cV-3a-9b） mol |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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C、2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH+2OH-
| ||
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某有机物分子式为C8H10O，实验证明该有机物能与钠反应放出氢气，红外光谱显示苯环上有两个取代基团，则其可能的结构有几种（ ）
| A、5种 | B、6种 | C、7种 | D、8种 |