Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A个Na⁺
• B、10mL质量分数为98%的H₂SO₄用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数应大于9.8%
• C、配制240mL 1mol?L^-1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6g
• D、配制1mol?L^-1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

Answer 1

考点：溶液的配制,溶液中溶质的质量分数及相关计算,电解质在水溶液中的电离

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．缺少氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
B．硫酸的质量分数越大，则硫酸溶液的密度越大，根据稀释过程中硫酸的质量不变进行判断稀释后溶液的质量分数；
C．配制240mL溶液，需要选用250mL的容量瓶，实际上配制的是250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液；
D．容量瓶为定量容器，不能用于溶解或者稀释溶质，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液．

解答： 解：A．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的物质的量及数目，故A错误；
B．设98%的H₂SO₄的浓硫酸的密度为ρ₁，稀释后的稀硫酸的密度为ρ₂，则ρ₁＞ρ₂，稀释后稀硫酸中硫酸的质量分数为：ω=

100mL×98%×ρ1

100mL×ρ2

=9.8%×

ρ1

ρ2

，用于ρ₁＞ρ₂，则稀释后溶液的质量分数ω＞9.8%，故B正确；
C．配制240mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，实际上配制的是250mL 1mol/L的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：40g/mol×0.25L×1mol/L=10g，故C错误；
D．配制1mol?L^-1的H₂SO₄溶液时，应该在烧杯中稀释浓硫酸，不能在容量瓶中稀释，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、有关阿伏伽德罗常数的计算等知识，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系．