Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A、在含4mol Si-O键的SiO₂晶体中，氧原子的数目为4N_A
• B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H＞0，所以该反应不能自发进行
• C、常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4L
• D、已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q₁、Q₂的值均大于零）：
  H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1；H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1；则Q₁＜Q₂

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,反应热和焓变

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、1mol二氧化硅中含有4molSi-O键分析计算；
B、依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析判断；
C、依据2NO₂?N₂O₄，反应是放热反应降温平衡正向进行，体积减小；
D、氯气能量高于溴单质，焓变为负值比较大小．

解答：解：A、在含4mol Si-O键的SiO₂晶体中，氧原子连接两个硅原子，氧原子的数目为4N_A，故A错误；
B、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的△H＞0，△S＞0，可以符合△H-T△S＜0，所以该反应能自发进行，故B错误；
C、常温下含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，物质的量为1mol，2NO₂?N₂O₄，反应是放热反应降温平衡正向进行，降温至标准状况，其体积小于22.4L，故C正确；
D、H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-Q₁ kJ?mol^-1；H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H=-Q₂kJ?mol^-1，氯气能量高于溴单质，焓变为负值，则Q₁＞Q₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是费用焓变理解，物质结构分析判断，化学平衡移动原理的应用，掌握基础是关键，题目难度中等．