题目内容
14．
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3用量为25.0mL，大理石用量为10.00g．（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格 （粗、细）对该反应速率 的影响． |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
依据反应方程式$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
分析 （1）根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验；
（2）由CO2质量随时间变化的关系图得出70-90s二氧化碳的增加量，再根据方程式计算硝酸的量，然后计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率；
解答 解：（1）由实验目的可知，探究浓度、接触面积对化学反应速率的影响，
则实验①②的温度、大理石规格相同，只有浓度不同，实验①③中只有温度不同，实验①④中只有大理石规格不同，故答案为：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
| ③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
| ④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.025mol×2=0.005mol，
又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=0.2mol•L-1，
反应的时间t=90s-70s=20s
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=0.01mol•L-1•S-1，
答：70-90s范围内HNO3的平均反应速率为0.01mol•L-1•S-1；
点评 本题考查化学反应速率的影响因素及反应速率的计算，注意信息中提高的条件及图象的分析是解答的关键，较好的考查学生综合应用知识的能力．
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的名称为3，6-二甲基-1-庚炔；
中含氧官能团的名称为羟基、酯基．
5．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确．根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
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2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）
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19．下列物质中能跟溴水、酸化高锰酸钾溶液、新制Cu（OH）2溶液、碳酸氢钠溶液都反应的是（ ）
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6．下列说法正确的是 （ ）
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| D． | 富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 |
3．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H1=-110.35kJ•mol-1
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则C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H3为（ ）
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12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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