Question

计算题(8分)

将1．1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4．6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：

（1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？

（2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？

 

Answer 1

（1） m(Fe)=0．56g m(Al)=0．54g （2）0．896L

【解析】

试题分析：（1）消耗HCl的物质的量：0．2L×5mol/L－0．2L×4．6mol/L＝0．08mol,设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则消耗盐酸的量分别为3x和2y，故3x+2y=0．08mol，27x+56y=1．1g，解得x=0．02mol，y=0．01mol，故铁和铝的质量分别为0．01molx56g/mol=0．56g，0．02molx27g/mol=0．54g，答案为m(Fe)=0．56g m(Al)=0．54g；（2)因为消耗盐酸为0．08mol，2HCl~H2，故生成氢气的物质的量为=0．04mol，体积为0．04molx22．4L/mol=0．896L，答案为：0．896L．

考点：物质的量的有关计算