题目内容
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C
【解析】
试题解析：氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误
考点：化学实验方案的评价
阅读快车系列答案根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3＋>Br2
2Cu+SO2 
FeSO4+Cu
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 | Ag＋、Na＋ |
阴离子 | NO3—、SO42—、Cl－ |
下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的________(填“正”或“负”)极，A是________(填写化学式)。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：________。
（3）写出乙烧杯的电解池反应：________________________________________________。
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________(填写化学式)。
2NH3(g) ΔH<0。在反应过程中，逆反应速率的变化如下图所示，下列说法正确的是(B)