下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时.镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

【解析】

试题分析：A、银器表面变黑是因为银与空气中的氧气发生化学反应生成氧化银所致，不是电化学反应，错误；B、Fe比Sn活泼，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，错误；C、在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁被保护，这种方法叫用牺牲阳极的阴极保护法，正确；D、钢管与电源的正极相连，则钢管作阳极，所以钢管中的铁发生氧化反应，失去电子成为亚铁离子而被腐蚀，所以钢管不能与电源的正极相连，错误，答案选C。

考点：考查金属腐蚀与防护措施的判断

练习册系列答案

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下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )

下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在反应过程中，逆反应速率的变化如下图所示，下列说法正确的是(B)

A．t1时一定是增加了生成物 B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强 D．t4时一定是降低了温度

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)，△H=－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（S、石墨）= C（S、金刚石） △H = + 1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=－285.8kJ/mol

计算题(8分)

将1．1铁和铝的混合粉末溶于200mL、5mol/L的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4．6mol/L，若忽略溶液体积的变化，试计算：

（1）原混合物中铁和铝的质量各为多少？

（2）反应后产生的气体在标准状况下的体积多少？

下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2

（10分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
阴离子	SO、HCO、NO、OH－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．

②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．

③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验现象写出下列物质化学式：A B C D E 。

在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是

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