题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、自发反应都是熵增大的反应 |
| B、升高温度可以抑制盐类的水解 |
| C、凡是放热反应都是自发的 |
| D、盐类的水解是吸热反应 |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：反应能否自发进行可以依据△G=△H-T?△S＜0判断，盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，据此解答．
解答：
解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T?△S＜0判断反应能自发进行，熵减的、放热的反应和吸热的、熵增加的反应在一定温度下也能满足△H-T?△S＜0而自发进行，故A、C错误；
盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，促进盐类的水解，故B错误；D正确；
故选：D．
盐类水解是酸碱中和反应的逆过程，属于吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，促进盐类的水解，故B错误；D正确；
故选：D．
点评：本题考查了反应自发进行的判断依据和盐类水解的规律，题目难度不大，掌握依据△G=△H-T?△S＜0判断反应自发进行方向和熟悉盐类水解的规律是解题关键，注意盐类水解是酸碱中和的逆反应．
练习册系列答案
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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 24.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕2，则V可能为（ ）
| A、9.0L | B、18.5L |
| C、25.7L | D、36.8L |
下列变化过程．属于放热反应的是（ ）
①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应 ⑦酸碱中和反应．
①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应 ⑦酸碱中和反应．
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、⑤⑥⑦ | D、①③⑤⑥⑦ |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L |
| B、常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g |
| C、2.4g Mg2+所含的电子数为0.2NA |
| D、标准状况下，2.24 L NH3所含的质子数为NA |
向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）下列分析推理正确的是（ ）
| 编号 | 1 | 2 | 3 |
| m（混合物）/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
| V（CO2）（标准状况）/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
| A、根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 |
| B、混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7% |
| C、根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应 |
| D、盐酸的物质的量浓度为1.5mol?L-1 |
人误食了重金属盐中毒后，能用于解毒的是（ ）
| A、鸡蛋白 | B、开水 | C、苹果 | D、米饭 |
下列叙述中，不正确的是（ ）
| A、最高化合价：Na＜Mg＜Al |
| B、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
| C、非金属性：N＞O＞F |
| D、原子核外电子层数：Li＜Na＜K |
实验室里，如果药品、试剂保存不当，往往会发生变质．为了检验某FeCl2溶液是否变质生成了FeCl3，下列可作为检验的试剂的是（ ）
| A、铁片 | B、KSCN溶液 |
| C、石蕊试液 | D、NaOH溶液 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||||
| B、通常情况下铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | ||||
C、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+4 HCl （浓）
| ||||
| D、碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |