Question

2．在实验室里制取乙烯的反应为：
$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
常因温度控制不当而发生副反应，有人设计右图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
（1）乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
（2）I、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）：
IA；IIB；IIIA；ⅣD
A．品红溶液      B．NaOH溶液      C．浓H₂SO₄   D．溴水
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色．
（4）使用装置II的目的是除去SO₂气体，以免干扰乙烯的性质实验，
使用装置III的目的是检验SO₂是否被除尽．
（5）确认含有乙烯的现象是装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色．
（6）E是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用 E生产塑料的化学方程式为：n CH₂=CHCH_{3$\stackrel{催化剂}{→}$}．

Answer 1

分析 根据二氧化硫和乙烯的性质的异同设计检验方案，二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾、溴水发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题．

解答 解：（1）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用浓溴水，乙烯和二氧化硫都能使浓溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO₂，再通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，最后用浓溴水检验乙烯，因装置I用来检验SO₂，试管中品红溶液褪色，说明含有SO₂，装置II试管装有NaOH溶液除去SO₂，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO₂已除干净，装置IV 通过浓溴水检验乙烯，故答案为：A； B； A；D；
（3）装置I用来检验SO₂，试管中品红溶液褪色，说明含有SO₂，故答案为：Ⅰ中溶液变无色；
（4）装置II用来除去SO₂气体，以免干扰乙烯的性质实验；装置III检验SO₂是否被除尽，
故答案为：除去SO₂气体，以免干扰乙烯的性质实验；检验SO₂是否被除尽；
（5）检验是否含有乙烯，应保证二氧化硫全部被除去，则III中溶液不褪色，如气体可使浓溴水褪色，则可说明含有乙烯，
故答案为：装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色；
（6）E是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，则E为CH₂=CHCH₃，发生反应生成聚丙烯，故答案为：n CH₂=CHCH_{3$\stackrel{催化剂}{→}$}．

点评 本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键．