下列说法中正确的是( )A．由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知.酸性H2SiO3＞H2CO3B．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀.过量时沉淀溶解D．瓷坩埚.氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	由Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑可知，酸性H₂SiO₃＞H₂CO₃
	B．	氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中
	C．	向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解
	D．	瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置

分析 A．硅酸的酸性比碳酸弱；
B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应；
C．强酸能制弱酸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，硅酸不溶于水，和盐酸也不反应；
D．二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．

解答解：A．硅酸的酸性比碳酸弱，反应Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑，是利用的难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，故A错误；
B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，故B错误；
C．盐酸的酸性比硅酸的强，因此硅酸钠溶液与稀盐酸溶液能发生反应，方程式为：Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃↓，生成的硅酸不溶于水，并与盐酸也不反应，过量时沉淀不溶解，故C错误；
D．二氧化硅、氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置，故D正确；
故选：D．

点评本题主要考查了物质的性质与运用，难度不大，注意制备原理的掌握．

练习册系列答案

相关题目

2．

在实验室里制取乙烯的反应为：

$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
常因温度控制不当而发生副反应，有人设计右图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
（1）乙烯使溴水褪色的化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br
（2）I、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是（填下列字母代号）：
IA；IIB；IIIA；ⅣD
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H₂SO₄ D．溴水
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是I中品红溶液褪色．
（4）使用装置II的目的是除去SO₂气体，以免干扰乙烯的性质实验，
使用装置III的目的是检验SO₂是否被除尽．
（5）确认含有乙烯的现象是装置III中溶液不褪色，装置IV中溶液褪色．
（6）E是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用 E生产塑料的化学方程式为：n CH₂=CHCH_{3$\stackrel{催化剂}{→}$}．

3．A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸．
（1）写出元素C在元素周期表的位置第二周期第VA族，单质E的工业制备的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是H₂O＞NH₃＞CH₄（填化学式），
B的单质，在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式：OH^-+H₃O⁺=2H₂O．

20．

实验室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）ABDCE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是量筒、500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

7．N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
	B．	7.8g过氧化钠晶体中含有0.1N_A个O${\;}_{2}^{2-}$
	C．	标准状况下，22.4LNO₂中含有N_A个NO₂分子
	D．	1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于N_A

17．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．

某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag．
②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．
⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．⑧测量实验室的温度．
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．
回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气．
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：②①③（请填序号）．
（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒向下移．
（4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含 a、b、c，不必化简）：M（O₂）=$\frac{298×22.4×（a-b）}{273c}$（g/mol）．

1．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	Be（OH）₂可能具有两性
	B．	氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个
	C．	氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强
	D．	单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气

2．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
	B．	蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物
	C．	可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯
	D．	石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

试题分类