Question

能源是影响全球经济和生活的首要因素．已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

 O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
如果完全燃烧2g H₂生成液态水，那么放出的热量为

 

kJ．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：反应H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol的意义：常温下，完全燃烧1mol氢气，生成液态水放出的热量是285kJ，根据热化学方程式的意义来回答．

解答： 解：根据热化学方程式的意义，结合反应①H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol，如果完全燃烧2g即1molH₂生成液态水，那么放出的热量为285kJ×2=570kJ．
故答案为：570．

点评：本题考查学生热化学方程式的意义，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．