题目内容
对于反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，下列措施不能增大氢气生成速率的是（ ）
| A、使用18.4mol?L-1的硫酸 |
| B、升高溶液的温度 |
| C、向溶液中加入少量铜粉 |
| D、把锌块（片）换成锌粉 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑来说，增大硫酸浓度，升高反应温度或增大固体的表面积，或形成原电池反应等，可增大反应速率，以此解答该题．
解答：
解：A．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A选；
B．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，故B不选；
C．向溶液中加入少量铜粉，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；
D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选A．
B．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，故B不选；
C．向溶液中加入少量铜粉，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；
D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A，注意浓硫酸的性质．
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下列离子方程式正确的是（ ）
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某溶液中存在大量的NH
、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
+ 4 |
A、SO
| ||
| B、Fe3+ | ||
| C、Ag+ | ||
| D、OH- |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
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