Question

20．（1）1molC与1molH₂O（g）反应生成lmol CO（g）和1mol H₂（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol．
（2）拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH₃放出的热量为92KJ，1mol H₂生成NH₃放出的热量为30.7KJ．

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的书写方法书写，吸热反应中焓变为正值；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热．

解答 解：（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1，
故答案为：+131.5； 
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，即1molN₂，生成2mol NH₃，放出的热量为92KJ，1mol H₂生成NH₃放出的热量为$\frac{92KJ}{3}$≈30.7KJ，
故答案为：92KJ；30.7KJ．

点评 本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意热化学方程式中反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．